Videó: Mit termel egy gyenge sav és egy erős bázis?
2024 Szerző: Stanley Ellington | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 00:18
A só a gyenge sav és erős bázis vízben hidrolízisnek vetik alá előállítani további OH- ionok. Mivel ecetes sav egy gyenge sav , az oldatban nem ionizált marad, és az OH-ionok alkotják az oldatot alapvető vagy lúgos. Hasonlóképpen, sója a erős sav és gyenge alap vizes oldatban savas.
Figyelembe véve ezt, mi történik, ha egy gyenge sav reagál egy erős bázissal?
A gyenge sav akarat erős bázissal reagáljon bázikus (pH > 7) oldat képződéséhez.
Ezt követően kérdés, hogy mit termel egy erős sav és erős bázis? Egy a erős sav - erős bázistitrálás , az sav és bázis akarata reakcióba lépve semleges oldatot képez. Példa erre megtenné Legyél a titrálás sósavból sav ( erős sav ) és nátrium-hidroxid ( erős bázis ) nátrium -kloridot és vizet képez. Készítette: Jay.
Ezt figyelembe véve mit termel egy gyenge sav és egy gyenge bázis?
Semlegesítési reakció az, amikor egy sav és a bázis reakcióba lép, víz és só keletkezik, és H+-ionok és OH-ionok kombinációjával víz keletkezik.
Milyen indikátort használunk gyenge sav és erős bázis esetén?
A pH-tartomány a fenolftalein körülbelül 8,3-10,0, de a titrálási görbe olyan meredek az ekvivalencia ponton, hogy fenolftalein jó mutatót ad. Erős bázis-gyenge sav titrálás esetén az ekvivalenciapont valószínűleg a pH 9 közelében van. fenolftalein kiváló ehhez a titráláshoz.
Ajánlott:
Mi az erős és gyenge sav, magyarázd meg példával?
Az erős savak teljesen disszociálnak (szétesnek) vízben). Például a HCl, egy erős sav H+ és Cl- ionokra bomlik. A gyenge savak részben disszociálnak a vízben. Például a HF, egy gyenge sav, csak a HF-molekulák egy része disszociál egy adott időpontban
Hogyan állapítható meg, hogy egy sav erős vagy gyenge?
Ha egy sav nincs itt felsorolva, akkor az gyenge sav. Lehet 1%-ban ionizált vagy 99%-ban ionizált, de még mindig gyenge savként osztályozzák. Minden olyan savat, amely 100%-ban ionokká disszociál, erős savnak nevezzük. Ha nem disszociál 100%-ban, akkor gyenge sav
Mi határozza meg egy sav vagy bázis relatív erősségét?
A Brønsted-Lowry savak és bázisok erőssége vizes oldatokban a sav vagy bázis ionizációs állandója alapján határozható meg. Az erősebb savak gyengébb konjugált bázisokat, a gyengébb savak pedig erősebb konjugált bázisokat képeznek
Mi az erős sav és a gyenge sav a példával?
Az erős savakra példa a sósav (HCl), a perklórsav (HClO4), a salétromsav (HNO3) és a kénsav (H2SO4). A gyenge sav csak részben disszociál, a nem disszociált sav és disszociációs termékei is jelen vannak oldatban, egyensúlyban vannak egymással
Miért különbözött a titrálási görbe alakja erős sav és erős bázis, illetve gyenge sav és erős bázis titrálásakor?
A titrálási görbe általános alakja ugyanaz, de az ekvivalenciapont pH-ja eltérő. Gyenge sav-erős bázis titrálásnál a pH 7-nél nagyobb az ekvivalencia ponton. Erős sav-gyenge bázis titrálásnál a pH 7-nél kisebb az ekvivalenciaponton