Videó: Miért különbözött a titrálási görbe alakja erős sav és erős bázis, illetve gyenge sav és erős bázis titrálásakor?
2024 Szerző: Stanley Ellington | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 00:18
Az általános alak a titrálási görbe az ugyanaz, de a pH az ekvivalencia ponton más . Az a gyenge sav - erős bázistitrálás , a pH van nagyobb, mint 7 az ekvivalenciaponton. Az a erős sav - gyenge bázistitrálás , a pH van kevesebb, mint 7 az ekvivalenciaponton.
Hasonlóképpen azt kérdezik az emberek, hogy miben különbözik a gyenge sav titrálási görbéje az erős savétól?
Egy sav – alap titrálás , az titrálási görbe a megfelelő erősségeit tükrözi sav és alap. Ha egy reagens gyenge sav vagy alap és a másik van a erős sav vagy alap, a titrálási görbe az szabálytalan, és a pH kevésbé tolódik el kis mennyiségű titrálószer hozzáadásával az ekvivalenciapont közelében.
A fentieken kívül melyik titrálás az erős sav és az erős bázis között? Erős sav-erős bázis titrálásnál a sav és a bázis reakcióba lép, és semleges oldatot képez. A egyenértékűségi pont A reakció során a hidronium (H+) és hidroxid (OH-) ionok reakcióba lépnek és víz keletkezik, ami 7-es pH-értéket eredményez. Ez minden erős sav-erős bázis titrálásra igaz.
Ha ezt szem előtt tartjuk, miért nagyobb egy gyenge sav és erős bázis pH-ja 7-nél?
Ha te titráljon a gyenge sav (pl. CH3COOH) a erős alap (pl. NaOH) a keletkező só (pl. CH3COONa) az alapvető és a konjugált bázis a sóból (CH3COO-) reagál vízzel. Ezért a keletkezett oldat gyengén lúgos és a pH az ekvivalenciapont lesz nagyobb, mint 7.
Miért jobb gyenge savat használni a bázis titrálásához?
Az elején éles pH-növekedés tapasztalható titrálás . Ez azért van így, mert az anion a gyenge sav közös ionná válik, amely csökkenti az ionizációt a sav . Az elején bekövetkezett éles növekedés után a titrálás a görbe csak fokozatosan változik. Ez azért van, mert a megoldás pufferként működik.
Ajánlott:
Mi az erős és gyenge sav, magyarázd meg példával?
Az erős savak teljesen disszociálnak (szétesnek) vízben). Például a HCl, egy erős sav H+ és Cl- ionokra bomlik. A gyenge savak részben disszociálnak a vízben. Például a HF, egy gyenge sav, csak a HF-molekulák egy része disszociál egy adott időpontban
Mit termel egy gyenge sav és egy erős bázis?
Egy gyenge sav és erős bázis sója vízben hidrolízisen megy keresztül, és további OH-ionok keletkeznek. Mivel az ecetsav gyenge sav, az oldatban nem ionizált marad, és az OH-ionok az oldatot lúgossá vagy lúgossá teszik. Hasonlóképpen, az erős sav és a gyenge bázis sója vizes oldatban savas
Hogyan állapítható meg, hogy egy sav erős vagy gyenge?
Ha egy sav nincs itt felsorolva, akkor az gyenge sav. Lehet 1%-ban ionizált vagy 99%-ban ionizált, de még mindig gyenge savként osztályozzák. Minden olyan savat, amely 100%-ban ionokká disszociál, erős savnak nevezzük. Ha nem disszociál 100%-ban, akkor gyenge sav
Miért a határköltség görbe a kínálati görbe tökéletes versenyben?
A határköltség-görbe csak azért kínálati görbe, mert egy tökéletesen versenyképes vállalat az árat a határköltséggel egyenlővé teszi. Ez csak azért történik, mert az ár egyenlő a határbevétellel egy tökéletesen versenyképes cég esetében
Mi az erős sav és a gyenge sav a példával?
Az erős savakra példa a sósav (HCl), a perklórsav (HClO4), a salétromsav (HNO3) és a kénsav (H2SO4). A gyenge sav csak részben disszociál, a nem disszociált sav és disszociációs termékei is jelen vannak oldatban, egyensúlyban vannak egymással