2024 Szerző: Stanley Ellington | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-16 00:18
Ha egy sav nem szerepel itt, hanem a gyenge sav . Lehet 1%-ban vagy 99%-ban ionizált, de továbbra is a gyenge sav . Bármi sav amely 100%-ban ionokká disszociál, a erős sav . Ha nem disszociál 100%-ban, ez a gyenge sav.
Ilyen módon hogyan lehet meghatározni egy sav erősségét?
A kötés erő Egy sav általában az „A” atom méretétől függ: minél kisebb az „A” atom, annál erősebb a H-A kötés. Amikor a periódusos rendszerben egy sorral lefelé haladunk (lásd az alábbi ábrát), az atomok nagyobbak lesznek, így a erő a kötések gyengülnek, ami azt jelenti, hogy a savak erősödnek.
Hasonlóképpen, hogyan lehet meghatározni egy erős alapot? A erős bázis olyasmi, mint a nátrium-hidroxid vagy a kálium-hidroxid, amely teljesen ionos. Elképzelhető, hogy a vegyület 100%-ban fémionokra és hidroxidion-oldatokra bomlik. Minden mól nátrium-hidroxid feloldódik, így oldatban egy mól hidroxidion keletkezik.
Csak hát, mitől lesz erős egy sav vagy bázis?
Savak vagy bázisok val vel erős A kötések túlnyomórészt molekulák formájában léteznek oldatokban, és "gyenge"-nek nevezik. savak vagy bázisok . Savak vagy bázisok gyenge kötésekkel könnyen disszociálnak ionokká, és az úgynevezett " erős " savak vagy bázisok.
A LiOH erős vagy gyenge?
Az elektrolitok osztályozása
| Erős elektrolitok | erős savak | HCl, HBr, HI, HNO3HClO3HClO4, és H2ÍGY4 |
|---|---|---|
| erős alapok | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2és Ca(OH)2 | |
| sók | NaCl, KBr, MgCl2, és még sok-sok más | |
| Gyenge elektrolitok | ||
| gyenge savak | HF, HC2H3O2 (ecetsav), H2CO3 (szénsav), H3PO4 (foszforsav), és még sok más |
Ajánlott:
Mi az erős és gyenge sav, magyarázd meg példával?
Az erős savak teljesen disszociálnak (szétesnek) vízben). Például a HCl, egy erős sav H+ és Cl- ionokra bomlik. A gyenge savak részben disszociálnak a vízben. Például a HF, egy gyenge sav, csak a HF-molekulák egy része disszociál egy adott időpontban
Mit termel egy gyenge sav és egy erős bázis?
Egy gyenge sav és erős bázis sója vízben hidrolízisen megy keresztül, és további OH-ionok keletkeznek. Mivel az ecetsav gyenge sav, az oldatban nem ionizált marad, és az OH-ionok az oldatot lúgossá vagy lúgossá teszik. Hasonlóképpen, az erős sav és a gyenge bázis sója vizes oldatban savas
Mi az erős sav és a gyenge sav a példával?
Az erős savakra példa a sósav (HCl), a perklórsav (HClO4), a salétromsav (HNO3) és a kénsav (H2SO4). A gyenge sav csak részben disszociál, a nem disszociált sav és disszociációs termékei is jelen vannak oldatban, egyensúlyban vannak egymással
Hogyan lehet egy sav erős és híg?
A tömény és a híg savas vagy bázikus anyag oldószerben való koncentrációját jelenti. A 16 M HCl töményebb, mint ugyanezen sav 0,5 M oldata. Az erős és gyenge egy sav vagy bázis disszociációs képességére utal. Az erős sav teljesen disszociál a vízben, és hidroniumionokat képez
Miért különbözött a titrálási görbe alakja erős sav és erős bázis, illetve gyenge sav és erős bázis titrálásakor?
A titrálási görbe általános alakja ugyanaz, de az ekvivalenciapont pH-ja eltérő. Gyenge sav-erős bázis titrálásnál a pH 7-nél nagyobb az ekvivalencia ponton. Erős sav-gyenge bázis titrálásnál a pH 7-nél kisebb az ekvivalenciaponton